Rumus Kimia hidrat dan contoh soal

Senyawa terhidrasi adalah senyawa yang mengandung sejumlah molekul air. Molekul air ini memiliki rasio tetap dalam senyawa hidrat. Jika senyawa ini dipanaskan, molekul air akan dilepaskan meninggalkan senyawa kristal padat (garam).

Salt.xH2O → Penjualan + xH2O

Secara umum, rumus kimia garam dikenal. Jadi, untuk menentukan rumus kimia senyawa terhidrasi, kita cukup mencari koefisien molekul air (H2O), yang merupakan nilai x. Nilai x ini dapat dicari dengan membandingkan mol garam dengan mol air, dengan mempertimbangkan rasio mol = perbandingan koefisien.

Langkah-langkah menentukan rumus kimia senyawa .

Carilah massa air yang menguap, kurangi massa senyawa terhidrasi dengan massa garam yang tersisa.
Tulis perbandingan massa garam dengan massa air.
Dibagi dengan massa molekul relatif (Mr) masing-masing, untuk mendapatkan rasio molar.
Sederhanakan perbandingan dengan membagi keduanya dengan nilai terkecil.
Karenanya rumus kimia untuk senyawa terhidrasi dapat ditentukan, karena rasio mol = perbandingan koefisien.

CONTOH

1. Sebanyak 4,92 gram magnesium sulfat hidrat (MgSO4.xH2O) dipanaskan sampai semua air kristal menguap. Jika massa padat yang tersisa adalah 2,4 gram, tentukan rumus kimia untuk senyawa terhidrasi! (Ar Mg = 24, S = 32, H = 1 dan O = 16)
menjawab:

Reaksi kimia yang terjadi adalah
MgSO4.xH2O → MgSO4 + xH2O

Pertama, temukan massa air yang jernih.
m H2O = m MgSO4.xH2O – m MgSO4
m H2O = 4,92 – 2,4 = 2,52 gram

Tulis perbandingan massa.
m MgSO4: m H2O = 2.4: 2.52

Bagikan dengan masing-masing Tn. Untuk mendapatkan perbandingan mol.
Mr. MgSO4 = 120
Tn. H2O = 18

n.MgSO_4: n.H_ {2} O = frac {2,4} {120}: frac {2.52} {18} = 0.02: 0.14

Untuk keduanya dengan nilai terkecil, yaitu 0,02 untuk mendapatkan perbandingan paling sederhana.

n.MgSO_4: n.H_ {2} O = frac {0,02} {0,02}: frac {0,14} {0,02} = 1: 7

Rasio mol = perbandingan koefisien, oleh karena itu koefisien H2O dalam reaksi di atas adalah 7.
Jadi, rumus kimia untuk hidrat adalah MgSO4.7H2O

2. Jika 4,88 gram barium klorida terhidrasi (BaCl2.xH2O) dipanaskan, maka mengandung 4,16 gram padatan. Apa rumus kimia dari senyawa terhidrasi? (Ar Ba = 137, Cl = 35.5, H = 1 dan O = 16)
menjawab:

Reaksi terjadi
BaCl2.xH2O → BaCl2 + xH2O

massa air = 4,88 – 4,16 = 0,72 gram

Perbandingan massa
m BaCl2: m H2O = 4.16: 0.72

Perbandingan mol BaCl2 dengan H2O

frac {4.16} {208}: frac {0.72} {18} = 0.02: 0.04 = 1: 2

Dengan demikian, rumus kimia untuk hidrat adalah BaCl2.2H2O.

3. Tembaga sulfat terhidrasi (II) dipanaskan, menghasilkan berat padat yang tersisa adalah 64%. Tentukan rumus kimia senyawa! (Ar Cu = 63,5, S = 32, H = 1 dan O = 16)
menjawab:

Reaksi terjadi
CuSO4.xH2O → CuSO4 + xH2O

Misalnya massa hidrat = 100 gram, maka massa CuSO4 = 64 gram.
genangan air = 100 – 64 = 36 gram

Perbandingan massa
m CuSO4: m H2O = 64: 36

Perbandingan mol CuSO4 dengan H2O

frac {64} {159.5}: frac {36} {18} = 0.4: 2 = 1: 5

Dengan demikian, rumus kimia untuk hidrat adalah CuSO4.5H2O.

Sumber : rumusbilangan

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *